Χημικές εξισώσεις Α Λυκείου

Απλή αντικατάσταση ( αμέταλλα )

Cl2     +  NaBr →                                                        Cl2   +  KI →

Cl2   +  NaI →                                                           Cl2     + KBr →

Cl2  +  FeBr2 →                                                         Cl2   +  CaBr2 →

Ομοιοπολικός – ετεροπολικός δεσμός

 1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.

 2. Για   καθεμία   από   τις   παρακάτω   περιπτώσεις   να   γράψετε   αν   ο   δεσμός   είναι ομοιοπολικός ή ιοντικός.

α) Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμετάλλου.

β) Ο δεσμός αυτός δημιουργείται με τη αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων.

Ονοματολογία ανόργανων ενώσεων

1. Ονομάστε τα παρακάτω άλατα:

CaI2                        CaSO4             NH4NO3                AlCl3           Al2(CO3)3 

Ca(NO3)2            BaCl2                NH4Br              NaI           Na2S         

Na3PO4                CaCl2                NH4Cl             NaNO3         ZnCl2        

                             Ομοιοπολικός – ετεροπολικός δεσμός
1. Να αναφέρετε δυο διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών ενώσεων.

2. Για   καθεμία   από   τις   παρακάτω   περιπτώσεις   να   γράψετε   αν   ο   δεσμός   είναι
ομοιοπολικός ή ιοντικός.
α) Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμετάλλου.
β) Ο δεσμός αυτός δημιουργείται με τη αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων.

3. Tι  είδους  δεσμός  αναπτύσσεται  μεταξύ  του  19K  και  του  φθορίου,  9F,  ιοντικός  ή
ομοιοπολικός; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας περιγράφοντας τον τρόπο σχηματισμού του δεσμού.

2ο Κεφάλαιο Ερωτήσεις Σωστού – Λάθους

  

1. Για τις ενέργειες ΕΜ και ΕL των στιβάδων Μ και L αντίστοιχα, ισχύει ότι ΕM < ΕL

2. To στοιχείο οξυγόνο, 8Ο, βρίσκεται στην 18η (VΙΙΙA) ομάδα και την 2η περίοδο του Περιοδικού  Πίνακα

1ο Κεφάλαιο Ερωτήσεις Σωστού – Λάθους

1. Το ιόν του νατρίου, 11Νa+, προκύπτει όταν το άτομο του Na προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο.

2. Το ιόν του σιδήρου, (26Fe3+) έχει προκύψει με απώλεια 3 ηλεκτρονίων από το άτομο του σιδήρου

ΑΣΚΗΣΕΙΣ Α ΛΥΚΕΙΟΥ - ΤΡΑΠΕΖΑ ΘΕΜΑΤΩΝ

1. Σε νερό διαλύεται ορισμένη ποσότητα ΗNO3. Το διάλυμα που παρασκευάστηκε έχει συγκέντρωση 0,7 Μ (διάλυμα Δ1).
α) Να υπολογίσετε την περιεκτικότητα % w/v του διαλύματος Δ1 σε ΗNO3.
β) Σε 50 mL του Δ1 προστίθενται 150 mL υδατικού διαλύματος ΗNO3 με συγκέντρωση 0,1 Μ, οπότε προκύπτει ένα άλλο διάλυμα Δ2. Πόση είναι η συγκέντρωση (σε M) του ΗΝΟ3 στο δ/μα Δ2;
γ) Να υπολογίσετε πόση μάζα άλατος CaCO3 μπορεί να αντιδράσει πλήρως με 0,1L του δ/τος Δ1.

ΑΣΚΗΣΕΙΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4 Α ΛΥΚΕΙΟΥ

1. α) Σε 100 mL υδατικού διαλύματος ΗCl 0,15 Μ προστίθενται 400 mL νερού. Να βρεθεί η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος.
β) Ποια θα είναι η συγκέντρωση διαλύματος που προκύπτει με ανάμειξη 150 mL υδατικού διαλύματος ΗCl 2 Μ με 50 mL υδατικού διαλύματος ΗCl 1,5 Μ;