Θέματα πολλαπλής επιλογής Ανόργανης Χημείας Πανελλαδικών Εξετάσεων

1.΄Ενα υδατικό διάλυμα είναι βασικό στους 25 °C, όταν:

α. [OH^‑] > [H₃O⁺]

β. [OH^‑] < [H₃O⁺]

γ. pH < 7

δ. pOH > 7

2.  Το πλήθος των ατομικών τροχιακών στις στιβάδες L και Μ είναι αντίστοιχα:

     α. 4 και 9

     β. 4 και 10

     γ. 8 και 18

     δ. 4 και 8.

      3.   Βασικό είναι το υδατικό διάλυμα της ένωσης:

α. KCℓ   

β. CH₃COOK   

γ. NH₄NO₃

δ. CH₃CH=CH2.

4.  Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη ενώσεων όταν διαλυθεί σε νερό δίνει ρυθμιστικό διάλυμα.

     α. HCℓ - NaCℓ

     β. HCOOH - HCOONa

     γ. HCℓ - NH₄Cℓ

     δ. NaOH - CH₃COONa.

5. Η κατανομή των ηλεκτρονίων του ατόμου του οξυγόνου (Z = 8) στη θεμελιώδη κατάσταση  παριστάνεται με τον συμβολισμό:

       1s          2s              2p

a.   (↑↓)       (↑↓)      (↑↓)  (↑↓)  ( )

b.   (↓↑)       (↑↓)      (↑↓)  (↑)    (↑)

c.   (↓↑)       (↑ )       (↑↑)  (↑↑)  (↑)

d.   (↑ )        (↑ )       (↑↓)  (↑↓)  (↑↓)

6. Ποιο από τα παρακάτω διαλύματα οξέων που έχουν την ίδια συγκέντρωση και βρίσκονται σε θερμοκρασία 25^ο C έχει τη μικρότερη τιμή pH;

     Δίνονται οι αντίστοιχες σταθερές ιοντισμού των οξέων.

     α. HCOOH  με  K_a = 2 × 10^-4

     β. CH₃COOH  με K_a = 2 × 10^-5

     γ. ClCH₂COOH με K_a = 1,5 × 10^-3

     δ. Cl₂CHCOOH  με K_a = 5 × 10^-2 .

7.      Με προσθήκη νερού δεν μεταβάλλεται το pH υδατικού διαλύματος:

      α.     CH₃COOH   

      β.     NH₄Cl                      

      γ.      NaCl             

      δ.     CH₃COONa

             

8.   Στο ιόν  ₂₆Fe²⁺  ο αριθμός των ηλεκτρονίων στην υποστιβάδα 3d και στη θεμελιώδη κατάσταση είναι:

      α. 2

      β. 5

      γ. 3

      δ. 6

9.   Ποια από τις παρακάτω τετράδες κβαντικών αριθμών
(n, ℓ, m_ℓ, m_s) δεν είναι επιτρεπτή για ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άτομο ;

α.    (4, 2, 2,  +1/2)                  β.         (4, 1, 0,  -1/2)

γ.    (4, 2, 3,  +1/2)                  δ.          (4, 3, 2, -1/2)

10. Τι είδους τροχιακό περιγράφεται από τους κβαντικούς αριθµούς n = 3 και l = 2

α. 3d

β. 3f

γ. 3p

δ. 3s

11. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δοµές αντιστοιχεί σε διεγερµένη κατάσταση του ατόµου του φθορίου (9F);

α. 1s²2s²2p⁶

β. 1s²2s²2p⁵

γ. 1s²2s¹2p⁶

δ. 1s¹2s¹2p⁷

12. Σε αραιό υδατικό διάλυµα ΝΗ3 όγκου V1 µε βαθµό ιοντισµού α₁ (α₁ < 0,1) προσθέτουµε νερό σε σταθερή θερµοκρασία, µέχρι ο τελικός όγκος του διαλύµατος να γίνει 4V1. Ο βαθµός ιοντισµού α₂ της ΝΗ₃ στο αραιωµένο διάλυµα είναι:

α. α₂ = 2α₁

β. α₂ = 4α₁

γ. α₂ = α₁

δ. α₂ =1/2 α₁

13. Ο μέγιστος αριθμός των ηλεκτρονίων που είναι δυνατόν να υπάρχουν σε ένα τροχιακό, είναι :

α. 2.

β. 14.

γ. 10.

δ. 6.

14. Ποια από τις παρακάτω ηλεκτρονιακές δομές αποδίδει τη δομή ατόμου στοιχείου του τομέα s στη θεμελιώδη κατάσταση;

α . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².

β . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ .

γ . 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶  4s²  .

δ . 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p⁶  4s³  .

15. Ποιo από τα παρακάτω αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης , κατά Brönsted– Lowry;

α . HCN/CN ^-

β . H₃O⁺ /OH ^-

γ . H₂CO₃ / CO₃^-2

δ .NH₄⁺ / NH₂^-

17. Ο αριθμός των τροχιακών σε μια f υποστιβάδα είναι

α. 1.

β. 3.

γ. 5.

δ. 7.

18. Στη θεμελιώδη κατάσταση όλα τα ηλεκτρόνια σθένους ενός στοιχείου ανήκουν στην 3s υποστιβάδα. Το στοιχείο αυτό μπορεί να έχει ατομικό αριθμό

α. 8.

β. 10.

γ. 12.

δ. 13.

19. Το συζυγές οξύ της βάσης ΗCO₃^-  είναι

α. CO₃^2-

β. ΗCO₂^-  

γ. H₂CO₃

δ. CO₂

20. Πόσα ηλεκτρόνια στη θεμελιώδη κατάσταση του στοιχείου ₁₈Αr έχουν μαγνητικό κβαντικό αριθμό m_l = -1;

α. 6              

β. 8              

γ. 4              

δ. 2

21.Η ηλεκτρονιακή δομή του ₂₅Mn²⁺ στη θεμελιώδη κατάσταση είναι:

α. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

β. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

γ. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹

δ. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁴4s²

22. Ποιο από τα παρακάτω ζεύγη αποτελεί συζυγές ζεύγος οξέος – βάσης κατά Bronsted – Lowry;

α. H₃O⁺ - OH^-

β. H₂S – S^-2

γ. HS^- – S^-2

δ. HCl – H₃O⁺

23.  Tο ηλεκτρόνιο της εξωτερικής στιβάδας του Νa (Ζ=11) μπορεί να έχει την εξής τετράδα κβαντικών αριθμών στη θεμελιώδη κατάσταση:

α. (3, −1, 0, +½).

β. (3, 0, 0, +½).

γ. (3, 1, 1, +½).

δ. (3, 1, −1, +½).

24.  Στις παρακάτω αντιδράσεις

   HSO₃^- + H₂O → SO₃^-2 + H₃O⁺

   H₂SO₃ + H₂O → HSO₃^- + H₃O⁺      το ανιόν HSO₃^- συμπεριφέρεται ως:

α. οξύ.

β. αμφιπρωτική ουσία.

γ. βάση.

δ. πρωτονιοδότης.

25.  Από τα παρακάτω υδατικά δ/τα είναι ρυθμιστικό διάλυμα το:

α. Η₂SO₄ (0,1Μ) − Na₂SO₄ (0,1M)

β. HCI (0,1M) − NH₄CI (0,1M)

γ. HCOOH(0,1M) − HCOONa(0,1M)

δ. NaOH (0,1M) − CH₃COONa(0,1M)

26.  Tο ατομικό τροχιακό, στο οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο ενός ατόμου υδρογόνου, καθορίζεται από τους κβαντικούς αριθμούς:

α. n και l

β. l και ml

γ. n, l και ml

δ. n, l, ml και ms

27. Η ηλεκτρονιακή δομή, στη θεμελιώδη κατάσταση, της εξωτερικής στιβάδας του ₇Ν είναι:

        2s              2p_x 2p_y 2p_z

 a.   (↑↓)             (↑)  (↑)  (↓)

b.   (↓↑)             (↑)  (↑)  (↑)

c.   (↓↑)             (↑)  (↓)  (↑)

d.   (↓↑)             (↑↓)(↑)  (  )

28. Το συζυγές οξύ του NH₂^- είναι:

α. ΝΗ₃

β. NH₄⁺

γ. ΝΗ₂ΟΗ

δ. NO₂^-

29. Ποια από τις επόμενες ουσίες, όταν διαλυθεί στο νερό, δεν αλλάζει το pH του;

α. CH₃COOK

β. NaF

γ. NH₄Cℓ

δ. Ca(NO₃)₂

30. Το στοιχείο που περιέχει στη θεμελιώδη κατάσταση τρία ηλεκτρόνια στην 2p υποστιβάδα έχει ατομικό αριθμό:

α. 5

β. 7

γ. 9

δ. 15

31. Από τα παρακάτω ανιόντα, ισχυρότερη βάση κατά Brönsted-Lowry είναι:

α. HCOO¯

β. NO₃¯

γ. Cl¯

δ. ClO₄¯

32. Από τα παρακάτω διαλύματα, μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα έχει:

α. CH₃COOH 0,1M – CH₃COONa 0,1M

β. CH₃COOH 0,01M – CH₃COONa 0,01M

γ. CH₃COOH 0,5M – CH₃COONa 0,5M

δ. CH₃COOH 1,0M – CH₃COONa 1,0M

33. Κατά την ογκομέτρηση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση, το pH στο ισοδύναμο σημείο είναι:

α. 3

β. 5

γ. 7

δ. 9

34. Ποια από τις επόμενες χημικές ουσίες, όταν διαλυθεί σε νερό, δεν μεταβάλλει το pH του;

α. NH₄NO₃

β. CH₃COONa

γ. CaCl₂

δ. KF

35. Ποια από τις επόμενες δομές, στη θεμελιώδη κατάσταση, δεν είναι σωστή:

α.  ₂₃V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²

β.  ₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹

γ.  ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

δ.  ₂₉Cu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

36. Ποια από τις επόμενες εξισώσεις παριστάνει την ενέργεια 2ου ιοντισμού του μαγνησίου:

α. Mg⁺(s) → Mg²⁺(g) + e^–

β. Mg⁺(g) → Mg²⁺(g) + e^–

γ. Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e^–

δ. Mg(g) → Mg²⁺(g) + 2e^–

37. Από όλα τα στοιχεία της 2ης περιόδου του περιοδικού πίνακα τη χαμηλότερη τιμή  ενέργειας 1^ου  ιοντισμού (Εi₁) έχει

α. το αλκάλιο

β. η αλκαλική γαία

γ. το αλογόνο

δ. το ευγενές αέριο.

38. Το χημικό στοιχείο Χ με ηλεκτρονιακή δομή [Αr]3d¹⁰4s²4p⁵ ανήκει στην

α. 4η περίοδο και στην 7η ομάδα του περιοδικού πίνακα

β. 4η περίοδο και στην 17η ομάδα του περιοδικού πίνακα

γ. 5η περίοδο και στην 4η ομάδα του περιοδικού πίνακα

δ. 4η περίοδο και στην 5η ομάδα του περιοδικού πίνακα.

39. Όξινο διάλυμα είναι το διάλυμα του

α. CH₃COONa 0,1 M

β. CH₃NH₃Cℓ 0,1 M

γ. KCN 0,1 M

δ. NaCℓ 0,1 M