Θέματα πανελλαδικών εξετάσεων ανόργανης χημείας

Εξετάσεις 2000

1. Δίνονται τα στοιχεία H, O, Cl  που έχουν ατομικούς αριθμούς 1, 8, 17, αντίστοιχα.

α.Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των παραπάνω στοιχείων στη θεμελιώδη κατάσταση και να αναφέρετε ονομαστικά τις αρχές και τον κανόνα της ηλεκτρονιακής δόμησης.

β.Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis του χλωριώδους οξέος (HClO₂).

2.Υδατικό διάλυμα μεθανικού οξέος (HCOOH) αραιώνεται με νερό σε σταθερή θερμοκρασία.

Πώς μεταβάλλεται ο βαθμός ιοντισμού του HCOOH με την αραίωση; Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας (θεωρείται ότι ισχύουν οι προσεγγιστικοί τύποι).

                                                                               

Εξετάσεις 2001

1.  Για να μελετηθούν τα οξέα ορθοπυριτικό (Η₄SiO₄) και φωσφορικό (H₃PO₄), δίνονται οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Η=1, Ο=8, Si=14, Ρ=15 .

α.  Να ταξινομήσετε τα ηλεκτρόνια κάθε στοιχείου σε στιβάδες και υποστιβάδες

β. Να εντάξετε τα στοιχεία σε περιόδους, κύριες ομάδες και τομείς του Περιοδικού Πίνακα.

γ. Να γράψετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους κατά Lewis των    παραπάνω οξέων.

2. Να χαρακτηρίσετε  παρακάτω προτάση ως σωστή ή λανθασμένη.

Αν δύο αραιά υδατικά διαλύματα Δ₁, Δ₂ ίδιας θερμοκρασίας περιέχουν αντίστοιχα CH₃COOH και HCOOH ίδιας συγκέντρωσης. Το Δ₁ έχει τιμή pH=4 και το Δ₂ έχει τιμή pH=3 . Τότε στην ίδια θερμοκρασία

         

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Εξετάσεις 2002

1.  Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν γράφοντας στο τετράδιό σας τη λέξη "Σωστό"  ή "Λάθος" δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση.

α. Στα πολυηλεκτρονικά άτομα οι ενεργειακές στάθμες των  υποστιβάδων της ίδιας στιβάδας ταυτίζονται.

β.  Ο δευτερεύων ή  αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός καθορίζει τον προσανατολισμό του ηλεκτρονιακού νέφους.

γ.  Η ενέργεια πρώτου ιοντισμού του ₁₁Na είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια πρώτου ιοντισμού του ₁₉K.

δ. Στη θερμοκρασία 37^οC, τα ουδέτερα υδατικά διαλύματα έχουν pH μικρότερο του 7.

Εξετάσεις 2003

1.      Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν γράφοντας στο τετράδιό σας τη λέξη "Σωστό" αν η πρόταση είναι σωστή ή "Λάθος" αν η πρόταση είναι λανθασμένη, δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση.

α.   Ο κβαντικός αριθμός του spin (m_s) συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου.

β.   Για το άτομο του οξυγόνου (₈Ο), στη θεμελιώδη κατάσταση, η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι:

1s²   2s²    2p_x²   2p_y²  .

γ.   Στοιχεία μετάπτωσης είναι τα στοιχεία που καταλαμβάνουν τον τομέα d του περιοδικού πίνακα.

2.      Δίνονται οι σταθερές ιοντισμού:

Κ_a (CH₃COOH) =10^-5  ,     Κ_b (NH₃)= 10^-5           και       Κ_w=10^-14

α.   Να προβλέψετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η ισορροπία:

CH₃COOH_(aq)+NH_3(aq)            CH₃COO^- _(aq)+ΝΗ₄⁺ _(aq)

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

β.   Να προβλέψετε αν υδατικό διάλυμα του άλατος CH₃COONH₄ είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο, γράφοντας τις αντιδράσεις των ιόντων του άλατος με το νερό.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

3.      Δίνεται ο παρακάτω πίνακας:

Ενέργειες ιοντισμού (MJ/mol)

Li(g) ® Li+(g) + e–         Ei1= 0,52

Li+(g) ® Li2+(g) + e–       Ei2= 7,30

Li2+(g) ® Li3+(g) + e–      Ei3= 11,81

α.   Να εξηγήσετε γιατί ισχύει η διάταξη E_i1< E_i2< E_i3 για τις ενέργειες ιοντισμού.

β.   Να εξηγήσετε γιατί η ενέργεια πρώτου ιοντισμού του ₃Li είναι μεγαλύτερη από την ενέργεια πρώτου ιοντισμού του ₁₁Νa.

Εξετάσεις 2004

1.     Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράµµα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη "Σωστό", αν η πρόταση είναι σωστή, ή "Λάθος", αν η πρόταση είναι λανθασµένη.

α.     Ο μαγνητικός κβαντικός αριθµός m_l καθορίζει το μέγεθος του ηλεκτρονιακού νέφους.

β.     Με την προσθήκη στερεού NH₄Cl σε υδατικό διάλυµα NH₃ , µε σταθερή θερµοκρασία και χωρίς µεταβολή όγκου, η τιµή του pH του διαλύµατος αυξάνεται.

γ.     Στοιχείο που βρίσκεται στη θεµελιώδη κατάσταση και έχει ηλεκτρονιακή δοµή 1s²2s²2p³ , ανήκει στην οµάδα 13 (ΙΙΙΑ) του Περιοδικού Πίνακα.

2.     Δίνονται τα χηµικά στοιχεία ₁₁Νa και ₁₇Cl .

α.     Ποιες είναι οι ηλεκτρονιακές δοµές των παραπάνω στοιχείων στη θεµελιώδη κατάσταση;

β.     Ποιο από τα δύο αυτά στοιχεία έχει τη µικρότερη ατοµική ακτίνα;

    Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

3.  Διαθέτουµε τα υδατικά διαλύµατα Δ1, Δ2 και Δ3 τα οποία περιέχουν HCl, CH₃COONa και ΝH₄Cl αντίστοιχα. Τα διαλύµατα αυτά βρίσκονται σε θερµοκρασία 25⁰C και έχουν την ίδια συγκέντρωση c.

α.     Να κατατάξετε τα παραπάνω διαλύµατα κατά σειρά αυξανόµενης τιµής pH.

β.     Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Εξετάσεις 2005

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν , γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση , τη λέξη Σωστό αν η πρόταση είναι σωστή , ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Ο κβαντικός αριθμός του spin δεν συμμετέχει στη διαμόρφωση της τιμής της ενέργειας του ηλεκτρονίου , ούτε στον καθορισμό του τροχιακού .

β. Όσο και αν αραιωθεί ένα ρυθμιστικό διάλυμα , το pH του παραμένει σταθερό .

γ. Το τροχιακό 1s και το τροχιακό 2s έχουν ίδιο σχήμα και ίδια ενέργεια .

2. Δίνονται τα στοιχεία 20Cα και 21Sc.

α . Ποιες είναι οι ηλεκτρονιακές δομές των στοιχείων αυτών στη θεμελιώδη κατάσταση;

β . Ποιο από τα δύο αυτά στοιχεία έχει τη μικρότερη ενέργεια πρώτου ιοντισμού; Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας .

γ . Να γραφούν οι ηλεκτρονιακές δομές των  Cα(+2)  και Sc(+1).

3.  Δίνονται τρία υδατικά διαλύματα ασθενούς οξέος ΗΑ:

Δ₁ συγκέντρωσης c1 και θερμοκρασίας 25⁰  C,

Δ₂ συγκέντρωσης c2 ( c2 > c1) και θερμοκρασίας 25⁰ C και

Δ₃ συγκέντρωσης c3 = c1 και θερμοκρασίας 45⁰ C.

Ο βαθμός ιοντισμού του οξέος ΗΑ στα παραπάνω διαλύματα είναι αντίστοιχα α₁, α₂ και α₃ όπου σε κάθε περίπτωση ο βαθμός ιοντισμού είναι μικρότερος από 0,1.

α . Σε ποιο από τα παραπάνω διαλύματα η σταθερά ιοντισμού Κa του οξέος ΗΑ έχει τη μεγαλύτερη τιμή;  Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

β . Για τους βαθμούς ιοντισμού ισχύει :

1) α₁ < α₂ < α₃.

2) α₁ < α₃ < α₂.

3) α₂ < α₁ < α₃ .

4) α₃ < α₂ < α₁ .

Να επιλέξετε τη σωστή από τις παραπάνω σχέσεις . Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας .

Εξετάσεις 2006

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Ιοντισμός μιας ομοιοπολικής ένωσης είναι η αντίδραση των μορίων αυτής με τα μόρια του διαλύτη προς σχηματισμό ιόντων.

β. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων της εξωτερικής στιβάδας ενός στοιχείου καθορίζει τον αριθμό της περιόδου, στην οποία ανήκει το στοιχείο.

γ. Τα μέταλλα έχουν σχετικά υψηλές τιμές ενέργειας ιοντισμού.

2. Δίνονται τα στοιχεία Η, Ν, Ο με ατομικούς αριθμούς 1, 7, 8 αντίστοιχα. Να γράψετε:

α. Τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των  ατόμων Ν και Ο στη θεμελιώδη κατάσταση.

β. Τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis του νιτρώδους οξέος (ΗΝΟ₂).

3.  Να χαρακτηρίσετε κάθε μία από τις παρακάτω προτάσεις ως σωστή ή λανθασμένη.

α. Σε διάλυμα ΝΗ₃ η προσθήκη στερεού ΝΗ₄Cl, χωρίς μεταβολή όγκου και θερμοκρασίας, έχει ως αποτέλεσμα τη μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων OH^- του διαλύματος

    Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας

β. Το στοιχείο ₁₁Να έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το στοιχείο ₁₂Μg

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας

Εξετάσεις 2007

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας, δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Σύμφωνα με την κβαντομηχανική, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές γύρω από τον πυρήνα του ατόμου.

β. Διάλυμα που περιέχει σε ίσες συγκεντρώσεις HCl και KCl είναι ρυθμιστικό.

γ. Ισοδύναμο σημείο είναι το σημείο της ογκομέτρησης όπου έχει αντιδράσει πλήρως η ουσία (στοιχειομετρικά) με ορισμένη ποσότητα του πρότυπου διαλύματος.

2. α. Πόσα στοιχεία στη θεμελιώδη κατάσταση έχουν τρία μονήρη ηλεκτρόνια στη στιβάδα Μ και ποιοι είναι οι ατομικοί τους αριθμοί; (μονάδα 1). Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας

β.Ένα από τα στοιχεία αυτά ανήκει στον τομέα p του περιοδικού πίνακα. Ποιος είναι ο ατομικός αριθμός του στοιχείου που ανήκει στην ίδια ομάδα με αυτό και έχει μεγαλύτερηενέργεια πρώτου ιοντισμού Ei₁;. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας

3. α. Να γράψετε τους ηλεκτρονικούς τύπους κατά Lewis των παρακάτω ενώσεων:

NH₄NO₃, HCN, HClO₄

Δίνονται:  ₇Ν  ,  ₁Η  ,  ₈Ο  ,  ₆C  ,  ₁₇Cl              

β. Διάλυμα HCl και διάλυμα CH₃COOH έχουν το ίδιο pH. Ισοι όγκοι των δύο αυτών διαλυμάτων εξουδετερώνονται πλήρως με το ίδιο διάλυμα NαΟΗ. Σε ποια από τις δύο εξουδετερώσεις καταναλώθηκε μεγαλύτερη ποσότητα διαλύματος ΝαΟΗ;. Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Εξετάσεις 2008

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Αν προστεθεί 1 mol CH₃COOH και 1 mol ΝaOH σε νερό, προκύπτει διάλυμα με pH=7 στους 25°C.

β. Η δεύτερη ενέργεια ιοντισμού ενός ατόμου έχει μεγαλύτερη τιμή από την πρώτη ενέργεια ιοντισμού του ιδίου ατόμου.

2. Δίνονται τα στοιχεία Α και Β με ατομικούς αριθμούς 15 και 17 αντίστοιχα.

α. Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των στοιχείων αυτών στη θεμελιώδη κατάσταση.

β. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης ΑΒ₃

γ. Ποιο από τα δύο στοιχεία Α και Β έχει τη μεγαλύτερη ατομική ακτίνα;

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

3. Υδατικό διάλυμα ΝΗ₃ όγκου V (διάλυμα Δ₁) αραιώνεται με νερό και προκύπτει διάλυμα όγκου 2V (διάλυμα Δ₂).

α. Να χαρακτηρίσετε την παρακάτω πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη:

Η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ⁻ στο διάλυμα Δ₂ είναι διπλάσια από τη συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ⁻ στο διάλυμα Δ₁.

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Η θερμοκρασία παραμένει σταθερή και ισχύουν οι γνωστές προσεγγίσεις.

β. Στο διάλυμα Δ₁ προστίθεται μικρή ποσότητα στερεού υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) χωρίς μεταβολή όγκου και προκύπτει διάλυμα Δ₃.

Να χαρακτηρίσετε την παρακάτω πρόταση ως σωστή ή λανθασμένη:

Η συγκέντρωση των ιόντων ΝΗ₄⁺ στο διάλυμα Δ₃ είναι μεγαλύτερη από τη συγκέντρωση των ιόντων ΝΗ₄⁺  στο διάλυμα Δ₁

      Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

      Η θερμοκρασία παραμένει σταθερή.

Εξετάσεις 2009

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος,αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Ο προσδιορισμός του τελικού σημείου της ογκομέτρησης ενός υδατικού διαλύματος  CH₃COOH με υδατικό διάλυμα ΝaOH γίνεται με δείκτη που έχει pKa=5.

β. Η τιμή της σταθεράς ιοντισμού του νερού Κw αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

γ. Η τιμή της ενέργειας πρώτου ιοντισμού αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω σε μια ομάδα του περιοδικού πίνακα.

δ. Ο αζιμουθιακός κβαντικός αριθμός ℓ καθορίζει το σχήμα του τροχιακού.

2. Δίνονται τα στοιχεία Η, Ο, Νa και S με ατομικούς αριθμούς 1, 8, 11 και 16 αντίστοιχα.

α. Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές (στιβάδες, υποστιβάδες) των ατόμων Ο, Νa και S στη θεμελιώδη κατάσταση.

β. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο κατά Lewis της ένωσης ΝaHSO₃.

3. Δίνεται ο πίνακας:

α. Να μεταφέρετε στο τετράδιό σας τον πίνακα συμπληρώνοντας κατάλληλα τις τιμές Κb των συζυγών βάσεων. Δίνεται ότι η θερμοκρασία είναι 25°C, όπου Κw=10^-14

 

β. Με βάση τον πίνακα να προβλέψετε προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η παρακάτω ισορροπία:

Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.

Εξετάσεις 2010

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Τα s τροχιακά έχουν σφαιρική συμμετρία.

β. Για την ογκομέτρηση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση, κατάλληλος δείκτης είναι αυτός με pKa=2.

γ. Το pH υδατικού διαλύματος H₂SO₄ 0,1M είναι 1.

2. Δίνονται τα στοιχεία ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₁₆S.

α. Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές τους (κατανομή ηλεκτρονίων σε υποστιβάδες).

β. Να βρεθεί η περίοδος και η ομάδα του περιοδικού πίνακα στην οποία ανήκει το καθένα από τα στοιχεία αυτά.       

                                                           

3. Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις:

α. Η 2η ενέργεια ιοντισμού ενός ατόμου είναι πάντα μεγαλύτερη από την 1η ενέργεια ιοντισμού του.

β. Το pH του καθαρού νερού στους 80°C είναι μικρότερο του 7.

γ. Σε κάθε τροχιακό δεν μπορούμε να έχουμε περισσότερα από 2 ηλεκτρόνια.

δ. Σε μια περίοδο του περιοδικού πίνακα, η ατομική ακτίνα ελαττώνεται από αριστερά προς τα δεξιά.

Εξετάσεις 2011

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή,ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Οι τομείς s και p του περιοδικού πίνακα περιέχουν 2 και 6 ομάδες αντίστοιχα.

β. Ο αριθμός τροχιακών σε μία υποστιβάδα, με αζιμουθιακό κβαντικό αριθμό l, δίνεται από τον τύπο: 2l+1.

γ. Το pH υδατικού διαλύματος NaOH συγκέντρωσης 10^-8 Μ είναι 6.

2. Δίνονται τα άτομα/ιόντα: ₁₂Mg⁺², ₁₅P,  ₁₉K,  ₂₆Fe²⁺.

α. Να γράψετε τις ηλεκτρονιακές δομές τους (κατανομή ηλεκτρονίων σε υποστιβάδες). (μονάδες 4)

β. Να γράψετε τον αριθμό των μονήρων ηλεκτρονίων που περιέχει καθένα από τα άτομα/ιόντα:  ₁₅P,  ₁₉K,  ₂₆Fe²⁺ (μονάδες 3)

3. Να αιτιολογήσετε τις επόμενες προτάσεις:

    α. Η 1^η  ενέργεια ιοντισμού του ₁₇Cl είναι μεγαλύτερη από την 1^η ενέργεια ιοντισμού του ₁₆S.

β. Η αντίδραση:

, είναι μετατοπισμένη προς τα δεξιά.

γ. Κατά την αραίωση ρυθμιστικού διαλύματος σε σχετικά μικρά όρια, το pH του διατηρείται πρακτικά σταθερό.

δ. To pH στο ισοδύναμο σημείο, κατά την ογκομέτρηση διαλύματος NH₃ με πρότυπο διάλυμα HCl, είναι μικρότερο του 7.

 

Εξετάσεις 2012

  

1. Δίνονται τα στοιχεία: ₇Ν, ₈Ο, ₁₁Νa.

α. Ποιο από τα στοιχεία αυτά έχει περισσότερα μονήρη ηλεκτρόνια στη θεμελιώδη κατάσταση;

β. Να γράψετε τον ηλεκτρονιακό τύπο Lewis της ένωσης NaNO₂.

2. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Ένα ηλεκτρόνιο σθένους του ατόμου ₃₄Se στη θεμελιώδη κατάσταση μπορεί να βρίσκεται σε ατομικό τροχιακό με τους εξής κβαντικούς αριθμούς: n=4, ℓ=1, mℓ=0.

β. Οι πρώτες ενέργειες ιοντισμού τεσσάρων διαδοχικών στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα (σε kJ/mol), είναι 1314, 1681, 2081, 496 αντίστοιχα. Τα στοιχεία αυτά μπορεί να είναι τα τρία τελευταία στοιχεία μιας περιόδου και το πρώτο στοιχείο της επόμενης περιόδου.

γ. Σε υδατικό διάλυμα H₂SO₄ 0,1 M, η [Η₃Ο⁺]=0,2 Μ στους 25^ο C.

δ. Σε διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικής βάσης Β, προσθέτουμε στερεό NaOH, χωρίς μεταβολή όγκου. Ο βαθμός ιοντισμού της βάσης Β θα αυξηθεί.

Εξετάσεις 2013

 1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Το καθαρό H₂O στους 80^οC είναι όξινο.

β. Το HS^–, σε υδατικό διάλυμα, είναι αμφιπρωτική ουσία.

γ. Σε υδατικό διάλυμα θερμοκρασίας 25 ^οC, το συζυγές οξύ της ΝH₃ (Kb=10⁻⁵) είναι ισχυρό οξύ.

δ. Το στοιχείο που έχει ημισυμπληρωμένη την 4p υποστιβάδα, ανήκει στη 15η ομάδα.

Να αιτιολογήσετε όλες τις απαντήσεις σας.        
                   

2. α. Πόσα στοιχεία έχει η 2^η περίοδος του περιοδικού πίνακα;    Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.                                                                                                      

β. Σε ποιο τομέα, ποια περίοδο και ποια ομάδα ανήκει το στοιχείο με ατομικό αριθμό Ζ=27;  Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας.                                                                                                        

Εξετάσεις 2014

1. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν, γράφοντας στο τετράδιό σας δίπλα στο γράμμα που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι σωστή, ή Λάθος, αν η πρόταση είναι λανθασμένη.

α. Το ₁₇Cl σχηματίζει ενώσεις με ένα μόνο ομοιοπολικό δεσμό.

β. Διάλυμα NaHSO₄ 0,1 M έχει pH > 7 στους 25^οC.

γ. Διάλυμα NaHCO₃ 1 M και Na₂CO₃ 1 M είναι ρυθμιστικό διάλυμα.

2. α. Να αναφέρετε δύο διαφορές μεταξύ του σ και του π δεσμού.

β. Οι τέσσερις πρώτες ενέργειες ιοντισμού ενός στοιχείου είναι αντίστοιχα Εi₁ = 738 kJ/mol Εi₂ = 1450 kJ/mol Εi₃ = 7,7 10³ kJ/mol Εi₄ = 1,1 10⁴ kJ/mol. Σε ποια ομάδα του περιοδικού πίνακα ανήκει το στοιχείο αυτό και γιατί;

γ. Δίνεται πρωτολυτικός δείκτης ΗΔ με pΚa = 5. Αν ο δείκτης προστεθεί σε ένα διάλυμα χυμού μήλου, που έχει pΗ = 3, τι τιμή θα έχει ο λόγος [Δ−] / [ΗΔ]; Με δεδομένο ότι η όξινη μορφή του δείκτη έχει χρώμα κόκκινο και η βασική κίτρινο, τι χρώμα θα αποκτήσει το διάλυμα;

δ. Διάλυμα άλατος ΝΗ₄Α έχει pH = 8. Με δεδομένο ότι η Κb της ΝΗ₃ είναι 10⁻⁵ να εξετάσετε αν η τιμή Κa του ΗΑ είναι μεγαλύτερη, μικρότερη ή ίση του 10⁻⁵. Δίνεται Κw = 10⁻¹⁴